Читать книгу От водорода до мейтнерия: неорганика на ладони. Книга первая: металлы и неметаллы главных подгрупп Таблицы Менделеева онлайн

17 страница из 19

раствора

Полученный хлор хранят в стальных баллонах.

Применение хлора

Для чего же мы его получали? А вот для чего:

– синтез хлорорганических соединений;

– отбеливание тканей, бумаги, картона. Правда, здесь есть один нюанс: отбеливает не сам хлор, а хлорноватистая кислота, которая образуется после растворения хлора в воде. Об этом мы еще поговорим;

– обеззараживание воды;

– производство неорганических соединений (соляная кислота, хлориды металлов, удобрения).

сульфитатиосульфата

Химические свойства хлора

1) Реакции с неметаллами

не реагирует

2) Реакции с металлами

Хлор реагирует почти со всеми металлами и выступает в роли сильного окислителя, приобретая отрицательную степень окисления. При этом продуктом взаимодействия являются различные соли. Такой порядок характерен не только для хлора, а для группы галогенов вообще. Недаром «галоген» означает «рождающий соль».

3) Реакции со сложными веществами

В реакции с более электроотрицательным фтором хлор выступает как восстановитель (не окисляет, а окисляется сам)