Читать книгу От водорода до мейтнерия: неорганика на ладони. Книга первая: металлы и неметаллы главных подгрупп Таблицы Менделеева онлайн

18 страница из 19

Взаимодействие хлора со щелочью – классический пример реакций самовосстановления-самоокисления (диспропорционирования). Ух, неужели напечатала без ошибок, от букв аж в глазах рябит! Иначе говоря, хлор свою степень окисления одновременно и понижает, и повышает. Вид продукта реакции зависит от температуры раствора щелочи.

Раствор хлора в воде дает начало двум кислотам: соляной и хлорноватистой. Хлорноватистая кислота распадается, выделяя атомарный кислород – сильный окислитель, который и «отвечает» за отбеливающий эффект. Подобный механизм с выделением атомарного кислорода мы упоминали в главе про газ озон.

Каждый «выше стоящий» в группе галоген способен замещать собой в соединениях «ниже стоящий». Так на примерах реакций видно, что хлор вытесняет бром и йод из солей и становится на их место.

Отдельную группу составляют реакции хлора с органическими веществами. Здесь возможны вариации в зависимости от строения органической молекулы. Один из атомов хлора способен замещать атом водорода в насыщенных соединениях (где все связи одинарные). Молекула хлора может присоединяться целиком по кратным (двойным) связям. Хлор реагирует и с ароматическими соединениями.